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Chimie:

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1 : le modèle de l'atome	1.1 structure de l'atome 1.2. symbole d'un atome 1.3. masse d'un atome exacte et approchée 1.4. dimension d'un atome 1.5. structure électronique d'un atome	1.1 composition de Cl- et Mg2+ 1.2 composition de Ar, Si, S2- Na+ 1.3 masse approchée de l'atome Fe 1.4 charge :noyau, électrons,atome 1.5 formule électronique Ar, Si, Mg2+, S2-, Na+	1.6 composition de H+,Li, Mg2+, F-, Al3+ 1.7 expression de la masse de l'ion Mg2+ 1.8 rapport masse nucléon / masse électron 1.9 charge de l'ion Mg2+ 1.10 nombre d'atomes par tonne de Mg2+
2 : l'élément chimique	2.1. les isotopes 2.2 les cations 2.3. les anions 2.4. l'élément chimique 2.5 conservation de l'élément chimique 2.6 les gaz nobles 2.7 règles du duet et de l'octet.	2.1 pourcentage d'atome dans C22H27ON7 2.2 réaction de précipitation 2.3 rapport de masse entre 2 isotopes
3 : les molécules	3.1 la molécule 3.2 formation des molécules, liaison covalente 3.3 représentation de Lewis de la molécule de CO2 3.4 représentation de Lewis de la molécule de N2 3.5 représentation de Lewis de la molécule d'eau 3.6 isomérie 3.7. formule développée du propane	3.1 représentation de Lewis de H et F 3.2 représentation de Lewis de la molécule HF 3.3 doublet liant et non liant 3.4 représentation de Lewis de H, C et O 3.5 représentation de Lewis de la molécule H2CO 3.6 représentation de Lewis de CH3CHO 3.7 représentation de Lewis de SiCl4 3.8 représentation de Lewis de PCl3 3.9 représentation de Cram de SiCl4	3.10 représentation de Cram de PCl3 3.11 NH3 : représentation de Lewis et  Cram 3.12 HCl : représentation de Lewis et Cram 3.13 CH4 : représentation de Lewis et Cram 3.14 C2H4 : représentation de Lewis et Cram 3.15 nombre total de doublet dans une molécule 3.16 formules développées de C3H7Cl 3.17 représentation de Lewis des isomères de C2H4Cl2 3.18 représentation de Cram  des isomères de C2H4Cl2
4 : classification périodique	4.1 classification périodique simplifiée 4.2 utilisation de la classification périodique 4.3 notion de famille chimique	4.1 structure électronique à partir de la position 4.2 position dans la classification à partir de la structure 4.3 nombre de proton de l'ion Al3+	4.4 place de l'élément aluminium dans la classification 4.5 numéro atomique de l'ion sulfure S2-
5 : la mole	5.1 qu'est ce que la mole ? 5.2 nombre d'Avogadro 5.3 masse molaire du chlore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire 5.5 masse et quantité de matière n = m/M 5.6 volume et quantité de matière Vm = V/n	5.1 calcul du nombre de particule à partir de la masse 5.2 nombre de mole n à partir du nombre de particules N 5.3 masse molaire atomique du bore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire de C8H8O6 5.5 calcul de n à partir de m et M(C8H8O6) 5.6 pourcentage atomique dans la caféine 5.7 nombre de mole de caféine à partir de m et M 5.8 masse, masse volumique et volume 5.9 nombre de mole d'acide éthanoïque à partir de m et M	5.10 nombre de molécule C2H4O2 à partir de Na et n 5.11 5.12 masse d'un m3 d'huile 5.13 densité d'une huile 5.14 quantité de matière d'une m3 de CO2 5.15 masse de 30 cm3 de CO2 5.16 masse d'une bouteille de dioxygène
6 : solutions et concentrations molaires
7 : bilan de matière

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Physique:

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1. l'échelle des longueurs de l'univers	1.1 l'écriture scientifique 1.2 ordre de grandeur	1.1 conversion de distance, ordre de grandeur 1.2 unité de surface 1.3 axe de puissance de 10 pour les planètes	1.4 rapport de  rayon de planète 1.5 conversion de masse 1.6 ordre de grandeur de distances (DS 1)
2. lumière et mesure de distances	2.1 définition de la vitesse moyenne 2.2 définition de l'année lumière 2.3 nombre de chiffres significatifs 2.4 méthode de la visée 2.5 méthode de l'ombre portée 2.6 définition du diamètre apparent	2.1 chiffres significatifs 2.2 calcul de l'année lumière 2.3 durée de parcourt de la lumière 2.4 diamètre apparent, calcul de distance 2.5 rayon de la Terre (Eratosthène)  : schéma 2.6 circonférence de la Terre (Eratosthène) 2.7 calcul d'un diamètre apparent	2.8 calcul de distance par ultrason 2.9 conversion km en U.A 2.10 méthode de la visée : schéma 2.11 utilisation de Thalès 2.12 calcul de la parallaxe 2.13 calcul de distance à partir de la parallaxe 2.14 conversion km/ al : image du passé
3. dispersion et réfraction de la lumière	3.1 expérience de diffraction (niveau TS)	3.1 cas de angle d'incidence nulle 3.2 le filtre rouge laisse t-il passer toutes les radiations? 3.3 calcul d'un indice de réfraction connaissant i et i'	3.4 indice de réfraction à partir de sin i = f(sin i') 3.5 unité de  à partir de la relation
4. les spectres lumineux		4.1 spectre d'émission : 4.2  tracé de la courbe	4.3 éléments chimiques de la chromosphère du soleil 4.4 spectre de raies des étoiles
5. mouvement et forces	5.1 exemple de référentiel 5.2 les 4 caractéristiques d'une force 5.3 trajectoire d'un point	5.1 tracé de trajectoire rectiligne 5.2 calcul d'angle de rotation 5.3 tracé d'une spirale 5.4 force non compensée 5.5 immobilité dans un référentiel en mouvement 5.6 cas ou le principe d'inertie n'est pas applicable	5.7 mouvement rectiligne accéléré puis uniforme 5.8 tracé d'un vecteur vitesse 5.9 calcul de la vitesse moyenne 5.10 mouvement d'un point sur la surface de la Terre 5.11 vitesse d'un point de la surface Terrestre
6. la gravitation universelle	6.1 loi de gravitation : 2 corps ponctuels 6.2 poids et force de gravitation	6.1 calcul du poids P 6.2 expression de la force de gravitation 6.3 calcul d'une force de gravitation 6.4 force de gravitation de Terre/Lune 6.5 poids d'un objet sur la Lune et la Terre 6.6 valeur de g = f(G,MT,RT,h)	6.7 calcul du champ de pesanteur g1 à l'altitude h 6.8 rapport go/g1 6.9 caractéristique du vecteur poids 6.10 représentation du vecteur poids 6.11 calcul de la valeur de la réaction du plan R
7. temps et mesure
8. l'état gazeux
9. le modèle du gaz parfait